5 Mayıs 2008 Pazartesi

Kampüsten Fotoğraflar '08





















!!!

BU FOTOĞRAFLARI HERHANGİ BİR YERDEN ALMADIM.
KENDİM OKULDA ÇEKTİM.

HACETTEPE ÜNİVERSİTESİ - BEYTEPE KAMPÜSÜ

!!!



Gönderen zaman: Hiç yorum yok:

Maddelerin Sınıflandırılması




SAF(ARI) MADDE: Aynı tür atom veya moleküllerden meydana gelen maddelere denir.

Saf maddeler, her yerinde aynı özelliği gösterirler(Homojendir). İki sınıfta incelenirler.

A.) Elementler: Aynı cins atomlardan oluşan maddelerdir. Hiçbir fiziksel veya kimyasal metodla kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılamazlar.

Belli sembolleri vardır. Üç sınıfta incelenirler.

1.) Metaller:
  • Önemli metaller:
Genel Özellikleri:


  • Bileşik oluşumunu elektron vererek gerçekleştirdiklerinden her zaman (+) değerlik alırlar.

  • Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar. Ancak alaşım denilen metal karışımlarını oluştururlar.

  • Serbest halde atomik yapılıdırlar.

  • Elektrik ve ısıyı iletirler.

  • Tel ve levha haline gelebilirler.

  • Yüzeyleri parlaktır.

  • Oda sıcaklığında (25 santigrat ) civa hariç katı haldedirler.

  • Metallerin oksijenle yaptıkları metal oksitlerin sulu çözeltileri genellikle baz özelliği gösterir.
2.) Ametaller:


  • Önemli ametaller:


Genel Özellikleri:
  • Elektron alma eğiliminde olduklarından bileşiklerinde genellikle (-) değerliklidirler. Ancak (+) değerliktealabilirler.

  • Kendi aralarında ve metallerle bileşik oluşturabilirler.

  • Serbest halde molekül yapılıdırlar. (O2, H2, N2, F2,…gibi)

  • Elektrik ve ısıyı iletmezler.

  • Kırılgandırlar.

  • Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde bulunabilirler.

  • Katı halde mat görünümlüdürler.

  • Oksijenle oluşturdukları ametal oksitlerin sulu çözeltileri genellikle asit özelliği gösterir.
3.) Soygazlar:





Genel Özellikleri:
  • Elektron alış verişi yapamazlar.

  • Bileşik oluşturamalar.

  • Serbest halde atomik yapılıdırlar.

  • Oda sıcaklığında gaz halde bulunurlar.
B.) Bileşikler: En az iki farklı elementin kimyasal yollarla biraraya gelmesiyle oluşan saf maddelere denir. Örneğin; H2O, CO2, H2SO4... gibi.


KARIŞIMLAR (SAF OLMAYAN MADDE): Farklı maddelerin fiziksel yollarla biraraya gelmesiyle oluşan medde toğluluklarıdır.

İki sınıfta incelenirler.


1.) Homojen Karışım: Her yerinde aynı özelliği gösteren karışımlardır. Bunlara çözelti denir.

2.) Heterojen Karışım: Her yerinde ayı özelliği göstermeyen karışımlardır. İki çeşittir.

a. Emülsiyon: Birbiri içinde çözünmeyen ve dağılmayan sıvıların oluşturduğu madde topluluklarıdır. (Sıvı+Sıvı heterojen karışımıdır.)

Örneğin;

  • Zeytinyağı ve su karışımı
  • Benzin ve su karışımı
  • Civa ve su karışımı

b. Süspansiyon: Bir sıvı içerisinde çözünmeyen katıların oluşturduğu madde topluluklarıdır. (Katı+sıvı heterojen karışımıdır.)

Örneğin;

  • Tebeşir tozu ve su karışımı
  • Talaş ve su karışımı
  • Demir tozu ve su karışımı

c. Aerosol: Aerosol, bir katının veya bir sıvının gaz ortamı içerisinde dağılmasıdır.

Örneğin;

  • Duman
  • Sis
  • Spreyler

Bu yazıda faydalandığım kaynaklar:

  • OKS Tüm Dersler Konu Anlatımlı Kaynak Kitabı - fdd yayınları

Bu yazıda kullandığım fotoğrafların kaynakları:

Gönderen zaman: Hiç yorum yok:

4 Mayıs 2008 Pazar

Maddenin Fiziksel Halleri

Maddeler bulunduğu ortamın sıcaklık ve basıncına bağlı olarak üç fiziksel halde bulunabilirler.


1.) MADDENİN KATI HALİ

  • Tanecikler arasındaki çekim kuvveti en fazladır.

  • Tanecikler arası boçluk ve kapladığı hacim en azdır.

  • Aynı koşullarda yoğunluğu en fazladır.

  • Taneciklerin enerjisi en azdır.

  • Belirli şekli ve hacmi vardır.

  • Maddenin en düzenli halidir.

2.) MADDENİN SIVI HALİ


  • Tanecikler arasındaki çekim kuvveti daha azdır.

  • Tanecikler arası boşluk daha fazladır.

  • Yoğunluğu daha azdır.

  • Taneciklerin enerjisi daha fazladır.

  • Belirili hacmi vardır. Ancak belli şekli yoktur. Bulundukları kabın şeklini alır.

  • Düzensizlik artar.

3.) MADDENİN GAZ HALİ




  • Tanecikler arası çekim kuvveti yok denilecek kadar azdır.

  • Tanecikler arası boşluk ve kapladığı hacim en fazladır.

  • Yoğunluğu en azdır.

  • Taneciklerin enerjisi en fazladır.

  • Belli şekli ve hacmi yoktur. Konulduğu kabın şeklini ve hacmini alır.

  • Maddenin en düzensiz halidir.
MADDENİN PLAZMA HALİ





Genellikle yeryüzünde bulunan maddeler, katı, sıvı ve gaz şeklindedir. 1879 yılında İngiliz fizikçi Sir William Crookes, maddenin dördüncü bir durumunu buldu. Bulunan bu maddeye biz bugün Plazma diyoruz.

Plazma ne gazdır, ne sıvı ve ne de katı. Bu maddenin dördüncü halidir. Plazma, mağnetik alandan etkilenmediği veya elektrik yüklenmediği durumlarda gaz gibi davranır. Astronomik ölçekte plazma sıradan bir şeydir. Güneş bir plazmadır, ateş bir plazmadır, flüoresan ve neon lambaları plazma içerir. NASA dan Dr. Dennis Gallagher dediği gibi “kainatın % 99.9 u plazmadır, uzayda dünya gibi çok küçük bir parça kayadır”.

Plazma sıcaklığı ve yoğunluğu göreceli olarak, soğuk ve az yoğun veya sıcak ve çok yoğun olarak söylenebilir. Sıradan, katı, sıvı ve gazlar, plazma halinde, nötr ve çok soğuk veya yoğun durumdadır. Plazma kelimesi ilk defa 1929 yılında Amerikalı kimyacı ve fizikçi Irving Langmuir tarafından kullanıldı.

Plazma, elektronlarını kaybetmiş atomların, elektron ve iyonlarının serbest hareket etmesinden meydana gelir. Plazma oluşması için elektronları koparacak bir enerjiye ihtiyaç vardır. Enerji kaynakları çok çeşitlidir. Yeterince güçlü olmayan kaynaklar plazmayı gaza dönüştürür.


SUYUN HALLERİ


Bu yazıda faydalandığım kaynaklar:

Bu yazıda kullandığım fotoğrafların kaynakları:

Gönderen zaman: Hiç yorum yok:

Madde ve Özellikleri

Madde: Hacmi, kütlesi, eylemsizliği olan ve tanecikli yapıya sahip bütün varlıklara madde denir.

Maddenin tanımı içinde geçen hacim, kütle, eylemsizlik ve tanecikli yapıyı kısaca tanımlayalım.

Hacim (V): Maddelerin boşlukta kapladığı yerdir.

Kütle (m): Hacmi dolduran ve değişmeyen madde miktarıdır.

Eylemsizlik: Duran bir cismin sürekli durma, hareket eden cismin de hareketini sürdürme eğilimine eylemsizlik denir.

Tanecikli yapı: Bütün maddeler atom, molekül veya iyon olacak şekilde tanecikli yapıdadırlar.

Atom: Maddenin kimyasal yöntemlerle ayrılamayan en küçük parçasıdır. Örneğin; H, O, Na, Cu ... gibi.

Molekül: Aynı veya farklı cins birden fazla atomun kimyasal bağlarla bağlanarak oluşturdukları taneciklere denir. Örneğin; H2, N2, H2O ... gibi.

Maddelerin Ortak Özellikleri:

  • Kütle
  • Hacim
  • Eylemsizlik
  • Tanecikli Yapı

Maddelerin Ayırt Edici Özellikleri: Her madde için sabit bir değeri olan ve maddelerin birbirinden ayırt edilebilmesini sağlayan özelliklere maddenin ayırt edici özellikleri denir.

Maddeleri birbirinden ayırt etmeye yarayan bu özellikler iki grupta incelenir.

1.) Fiziksel Özellikler:

  • Renk, koku, tat,
  • Katı, Sıvı veya gaz halde oluş,
  • Özkütle,
  • Erime, kaynama, donma sıcaklıkları,
  • Genleşme katsayıları (gazlar hariç),
  • Esneklik,
  • Çözünürlük,
  • Isı ve elektirk iletkenliği gibi dış görünüşü ile ilgili özelliklerdir.

ÖRNEKLER

  • Su, renksiz ve kokusuz bir sıvıdır.
  • Naftalin ise beyaz renkli, kendine özel kokusu olan bir katıdır.
  • Deniz seviyesinde su, 100 santigratta kaynar.
  • Bakır ısı ve elektiriği iyi ilettiği halde, porselen iyi iletmez.

2.) Kimyasal Özellikler:

Kimyasal özellikler bir maddenin diğer maddelerle etkileşebilme özelliğidir.

Bu özellikler:

  • Oksijen, su, asit ve baz gibi maddelere tepkisi,
  • Yandığı zaman alevinin rengi,
  • Isıtıldığı zaman yapısının değişmesi,
  • Yanıcı ve yakıcı olmasıdır.

ÖRNEKLER

  • Demirin havanın oksijeniyle kolaylıkla birleşerek paslanması (oksitlenme),
  • Karbondioksit gazının kireç suyunu bulandırması,
  • Oksijen gazının yanan bir kibrit çöpünü daha parlak ve mavi bir alevle yakması,
  • Yandıkları zaman bakır elemente ve bileşiklerinin alev renginin yeşil, sodyum elemente ve bileşiklerinin alev renginin sarı olması.

  • KATILAR İÇİN:
  1. Erime Noktası
  2. Özkütle
  3. Çözünürlük
  4. Özısı
  5. Genleşme
  6. Esneklik
  7. İletkenlik
  • SIVILAR İÇİN:
  1. Özkütle
  2. Genleşme
  3. Çözünürlük
  4. Özısı
  5. İletkenlik
  6. Kaynama Noktası
  7. Donma Noktası
  • GAZLAR İÇİN:
  1. Özkütle
  2. Çözünürlük
  3. İletkenlik
  4. Özısı

Öz Kütle: Birim hacimdeki kütleye öz kütle denir.

Genleşme: Isının etkisi ile cismin boyunda ve yüzeyinde meydana gelen değişikliklere genleşme denir.

Esneklik: Bir kuvvetin etkisi ile maddenin şeklinde meydana gelen değişikliğe esneklik denir.

Çözünürlük: Bir maddenin diğer madde içerisinde çözünme oranına çözünürlük denir.

İletkenlik: Maddenin elektronları bir noktadan bir noktaya ilete bilme özelliğine iletkenlik denir.

Kaynama Noktası: Sıvı haldeki bir maddenin kaynaması için gerekli olan sıcaklık değeri.

Yoğunlaşma Noktası: Gaz haldeki bir maddenin sıvı hale geçebilmesi için gerekli olan sıcaklık değeri.

Erime Noktası: Katı haldeki bir maddenin sıvı hale geçebilmesi için gerekli olan sıcaklık değeri.

Donma Noktası: Sıvı haldeki bir maddenin katı hale geçebilmesi için gerekli olan sıcaklık değeri.

Özısı: Bir gram maddenin sıcaklığını bir santigrat derece arttırmak için verilmesi gereken ısı miktarı.


Bu yazıda faydalandığım kaynaklar:

  • OKS Tüm Dersler Konu Anlatımlı Kaynak Kitabı - fdd yayınları
  • İlköğretim 7. Sınıf Tüm Dersler Kaynak Kitabı
    Saadettin ERGENECİ, Fevziye YILMAZ, Terviye EREL, İlker ERDİNÇ, Mahmut GÜRSES
    AYDAN YAYINCILIK
  • http://stu.inonu.edu.tr/~mbelgen/odev.html
Gönderen zaman: Hiç yorum yok:
Kaydol: Kayıtlar (Atom)